Question

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-下列說法正確的是（　　）

• A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
• B．通入 CO₂，平衡朝正反應方向移動
• C．升高溫度，

  c(HCO3-)

  c(CO32-)

  減小
• D．加入 NaOH固體，溶液 pH減小

Answer 1

分析：根據(jù)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；
A、平衡常數(shù)隨溫度變化；
B、通入二氧化碳和氫氧根離子反應促進水解；
C、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解；
D、碳酸根離子水解顯堿性，加堿抑制水解．

解答：解：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時平衡常數(shù)是不變的，故A錯誤；
B、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以與OH^-反應，平衡正向移動，故B正確；
C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，

c(HCO3-)

c(CO32-)

是增大的，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素，水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與條件無關(guān)．化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系．