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在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
H2S（g）+
3
2
O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═
3
2
S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+
1
2
O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
A、△H4=
2
3
（△H1+△H2-3△H3）
B、△H4=
2
3
（3△H3-△H1-△H2）
C、△H4=
3
2
（△H1+△H2-3△H3）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）
分析：利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；根據(jù)目標(biāo)方程改寫分方程，然后求出反應(yīng)熱．
解答：解：根據(jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以
2
3
；把方程1乘以
2
3
；然后三者相加；即-△H3×2+△H2×
2
3
+△H1×
2
3
=
2
3
（△H1+△H2-3△H3），
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，要注意方程式計(jì)量數(shù)的變化，及△H的符號(hào)的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．
（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為
 
．
（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式為
 
（忽略氧的氧化還原）；該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）一定溫度下，1mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣．①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p氨氣×p硫化氫=a Pa2，則容器中的總壓為
 
 Pa；
②如圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖．若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（新課標(biāo)Ⅱ卷解析版） 題型：選擇題

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1

②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)      △H2

③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3

④2S(g) =S2(g)                            △H4

則△H4的正確表達(dá)式為（ ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2（g）+O2（g）=2NO（g）。試通過計(jì)算說明在1200℃時(shí)，此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？
已知ΔH=180.50kJ?mol-1 ΔS=24.77J?mol-1?K-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（新課標(biāo)Ⅱ卷帶解析） 題型：單選題

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1
②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)      △H2
③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3
④2S(g) =S2(g)                            △H4
則△H4的正確表達(dá)式為（ ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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同步練習(xí)冊(cè)答案