Question

主族元素R的最高價(jià)氧化物0.112g，溶于水制得100g堿性溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148％。R原子核中含20個(gè)中子。通過計(jì)算，推斷R是什么元素？寫出其名稱(要求有計(jì)算和推斷過程)。

 

Answer 1

答案：
解析：

本題的關(guān)鍵在于設(shè)法求得R的相對(duì)原子質(zhì)量。在大多數(shù)情況下，元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似于該元素豐度最大的質(zhì)量數(shù)。從質(zhì)量數(shù)中減去中子數(shù)就可求得核電荷數(shù)，從而確定元素名稱。但本題要得出R的相對(duì)原子質(zhì)量，還必須得出R的化合價(jià)，因此，需要設(shè)兩個(gè)未知數(shù)，最后用討論的方法確定相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值。     設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為A，化合價(jià)為x     R20x+xH2O===2R(OH)x     2A＋16x      2(A+17x)     0.112        100×0.148％     (2A＋16x):0.112=2(A＋17x):100×0.148％     解得 A=20x     當(dāng)x=1時(shí)，A=20，不可能(因?yàn)榇藭r(shí)原子中不含質(zhì)子)。     當(dāng)x≥3時(shí)，A≥60，不可能(因?yàn)榇藭r(shí)原子核中的質(zhì)子數(shù)遠(yuǎn)大于中子數(shù)，而除H外，其余元素原子核中質(zhì)子數(shù)都是等于或小于中子數(shù))。     由此確定元素的名稱為鈣。