Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽操作A①BaCl2②NaOH③Na2CO3④操作B⑤濾液適量鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干⑦粗鹽
（1）第①步中，操作A是

 

，第⑤步中，操作B是

 

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（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）

 

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（3）若第②步加Na₂CO₃，第④步加BaCl₂，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

 

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Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，實現(xiàn)固體和液體的分離方法是過濾；
（2）在粗鹽提純時，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，應(yīng)放在氯化鋇的后面加；
（3）碳酸鈉可以除去鈣離子和多余的鋇離子，如果第②步加Na₂CO₃，第④步加BaCl₂，則只能除掉鈣離子，不能除掉過量的鋇離子．

解答： 解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是實現(xiàn)固體和液體的分離方法，即過濾，
故答案為：溶解；過濾；
（2）在粗鹽提純時，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉可以除去鈣離子和多余的鋇離子，如果第②步加Na₂CO₃，第④步加BaCl₂，則只能除掉鈣離子，不能除掉過量的鋇離子，
故答案為：溶液中還有BaCl₂溶液未除去．

點評：本題主要考查學(xué)生除雜質(zhì)的原則以及除雜質(zhì)的順序，難度不大，掌握碳酸鈉的作用以及沉淀的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．