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已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法正確的是

A．O2和S2O是氧化劑，Fe2+是還原劑

B．每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數為2mol

C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆北京一五六中學上學期高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO- 等四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A． HCO3- B．SO32- C．CO32- D．CH3COO-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：在污水中通電生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體可吸附污染物而沉積下來，具有凝聚凈化的作用：電極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A．裝置A中鐵片為陽極，發(fā)生的電極反應是Fe－2e－ = Fe2＋

B．裝置B中通入空氣的電極反應是O2＋2CO2＋4e－ = 2CO32—

C．污水中加入適量的硫酸鈉，可增強溶液的導電性，提高污水的處理效果

D．標準狀況下，若A裝置中產生了44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4為1.12L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用KMnO4氧化密度為1.19g·cm-3,溶質質量分數為36. 5%的HCl溶液。反應方程式如下：

KMnO4＋ HCl=== KCl＋ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應電子轉移情況

（2）鹽酸的物質的量濃度

（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，轉移電子數約為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應

A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質的量濃度；④氣體的總物質的量；⑤混合氣體的平均相對分子質量

A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中關于物質分類的正確組合是

類別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

NO2

CaO

HNO3

Cu(OH)2CO3

CaCO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br－、Cl－

C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br－、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

①等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA

②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵

③1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

④將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數目為0.01NA

⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇泰州中學高二上學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域。工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿。其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是_______，該操作中所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有___________，溶液中多余的純堿可以加_________試劑來除去。

（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_________。整個過程中循環(huán)利用的物質是________（用化學式表示）。

（3）（4）若采用上述流程生產106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于_____ L（不考慮二氧化碳的回收利用）。

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