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請畫出下列圖形并解釋其含意.
(1)1s態(tài)的界面示意圖
 

(2)3dxy電子的幾率密度的示意圖
 

(3)3dz2軌道示意圖
 
考點:原子核外電子排布,原子核外電子的運動狀態(tài)
專題:原子組成與結構專題
分析:(1)1s態(tài)的原子軌道為球形,將電子云密集區(qū)(90%幾率)稱為原子軌道;
(2)第三能層數五個d軌道(dz2、dx2-y2、dxy、dyz、dxz)中,有四個形狀都為十字梅花形,分別為:dx2-y2、dxy、dyz、dxz但方向不同,
3dxy電子的幾率密度的示意圖表示運動在3dxy原子軌道上電子出現的幾率密度;
(3)3dz2是五個d軌道中形狀與眾不同的一個,軌道示意圖為,描述了單個電子在3dz2運動時的狀態(tài)函數圖象.
解答: 解:(1)1s態(tài)的原子軌道為球形,球形區(qū)域內1s電子出現幾率的90%,界面示意圖為
故答案為:,以r為半徑的球內1s電子出現的幾率為90%;
(2)第三能層數五個d軌道(dz2、dx2-y2、dxy、dyz、dxz)中,有四個形狀都為十字梅花形,分別為:dx2-y2、dxy、dyz、dxz但方向不同,
3dxy電子的幾率密度的示意圖為,表示運動在3dxy原子軌道上電子出現的幾率密度;
故答案為:,表示運動在3dxy原子軌道上電子出現的幾率密度;

(3)3dz2是五個d軌道中形狀與眾不同的一個,軌道示意圖為,描述了單個電子在3dz2運動時的狀態(tài)函數圖象.
故答案為:,描述了單個電子在3dz2運動時的狀態(tài)函數圖象.
點評:本題考查了原子軌道的意義,難度一般,注意不同能級原子軌道的形狀差異.
練習冊系列答案
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已知甲酸(HCOOH)是羧酸中組成最簡單的酸,它具有羧酸的性質,在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳,現用甲酸與甲醇反應制取甲酸甲酯來驗證甲酸具有能發(fā)生酯化反應的性質,裝置如圖所示
回答下列問題:
(1)燒瓶中最可能發(fā)生的副反應的產物為CO和H2O反應的化學方程式:
 

(2)實驗過程中選用的試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸還有
 
、
 
兩種物質
(3)導管a不能伸入液面以下的理由是
 
長導管b的作用是
 
在實驗過程中導管b
 
(填“能”或“不能”)直接與大氣相通,理由為
 

(4)大試管中溶液的作用有溶解甲醇,吸收甲酸,還有
 

(5)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產物比預期的少,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過下圖所示路線合成.A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8

已知:
請回答以下問題:
(1)A的結構簡式是
 

(2)H→I的反應方程式
 
,B與銀氨溶液反應的化學方程式是
 
;
(3)C→D的反應類型是
 
,I→J的反應類型是
 
;
(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是
 

(5)滿足以下條件的F的同分異構體(含F)共有
 
(填數字)種,
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
②紅外光譜等方法檢測分子中有如結構
③苯環(huán)上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是產生和收集氣體的實驗裝置,該裝置適合于( 。
A、用H2O2溶液和MnO2反應制取O2
B、用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2
C、用稀硫酸與石灰石反應制取CO2
D、用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

將等質量的銅絲在酒精燈上加熱后,分別插入下列物質中,放置片刻,銅絲質量增大的是(  )
A、硝酸B、無水乙醇
C、氯化鈉溶液D、鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢測,得到的溶液組成可能為:KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl,請回答:
在檢測時,為了確定溶液中存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子:
首先,向溶液中滴加
 
溶液(填化學式),其目的是
 

其次,然后繼續(xù)加入過量的該溶液,其目的是
 
;
第三,再向溶液中加入
 
溶液(填化學式),其目的是
 
;
第四,過濾,再向濾液中加入
 
溶液(填化學式),其目的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2).黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣,冶煉過程的主要反應有:
①2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
(1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS,其中硫元素的化合價是
 

(2)反應②中還原劑是
 

(3)某校學習小組用煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制備鐵紅,進行如下實驗.

①爐渣堿浸時反應的離子方程式是
 
 

②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+,該反應的離子方程式是
 
;為檢驗鐵元素是否被氧化完全,應進行的實驗是:取少量濾液2于試管中,
 

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核外電子分層排布的主要原因是(  )
A、電子的質量不同
B、電子的能量不同
C、電子的數量不同
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CO(g)+H2 O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0
(1)CO和H2O濃度變化如圖,則0~4min的平均反應速率v(CO)=
 
mol/(L?min),此時該反應的平衡常數為
 

當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 

A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.CO的物質的量濃度D.密閉容器中放出熱量 E.v(CO)與v(CO2)的比值.

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