Question

2．將盛有20mL NO和NO₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為15mL，則原混合氣體中NO和NO₂的體積比是（　　）

• A． 4：1
• B． 3：2
• C． 5：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 20mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反應(yīng)后試管中剩下15ml氣體應(yīng)為NO，利用差量法計算二氧化氮氣體的體積，再根據(jù)混合氣體的體積計算一氧化氮氣體的體積，從而確定其體積比．

解答 解：20mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余15ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少5mL，設(shè)二氧化氮氣體的體積為V，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（氣體體積減少）
3                                     2
V（NO₂）                     5ml
3：2=V（NO₂）：5ml，
V（NO₂）=$\frac{5ml×3}{2}$=7.5ml，
則原氣體中V（NO）=20ml-7.5ml=12.5ml，
所以原混合氣體中NO和NO₂的體積比為為V（NO）：V（NO₂）=12.5mL：7.5mL=5：3，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)二氧化氮和氣體體積減少的體積的關(guān)系，利用差量法來分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．