Question

用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）量取濃硫酸的體積為______mL．
（2）配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、______．
（3）轉移后用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，否則，所制溶液物質的量濃度會______（偏大、偏小、無影響）．
（4）定容時若俯視刻度線，所得溶液的濃度______（偏大、偏小、無影響）．

Answer 1

解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案為：5.4；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若洗滌燒杯內(nèi)壁，移入容量瓶內(nèi)溶質硫酸的物質的量減小，結合c=可知，所配溶液的濃度偏小，
故答案為：偏��；
（4）定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，結合c=可知，所配溶液的濃度偏大，
故答案為：偏大．
分析：（1）根據(jù)c=計算濃硫酸的物質的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟確定所用儀器；
（3）若不洗滌燒杯內(nèi)壁，移入容量瓶內(nèi)溶質硫酸的物質的量減小，結合c=判斷；
（4）定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，結合c=判斷．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋．