Question

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明的原因二者都正確的是（　�。�

A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料

B．爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與SO2反應(yīng)

C．SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．接觸室的反應(yīng)溫度控制在400～500℃，因?yàn)樵谠摐囟确秶鷥?nèi)催化劑的活性較高

Answer 1

A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于其充分的燃燒，大塊的硫鐵礦在空氣中燃燒不充分，會(huì)造成資源的浪費(fèi)，不是易于投料，故A錯(cuò)誤；
B、從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化是因?yàn)槠渲袔в械碾s質(zhì)氣體會(huì)讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，催化劑中毒會(huì)影響反應(yīng)的進(jìn)度，故B錯(cuò)誤；
C、一般來(lái)說(shuō)，催化劑是指參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的，又能選擇性地改變化學(xué)反應(yīng)速率，而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變的物質(zhì)．通常把催化劑可以加速化學(xué)反應(yīng)，使反應(yīng)盡快達(dá)到平衡狀態(tài)，但不影響化學(xué)平衡，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變，只是達(dá)到平衡的時(shí)間減短了，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫有利于正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率小，經(jīng)濟(jì)效益差，接觸室的反應(yīng)溫度控制在400℃～500℃，是因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高；故D正確；
故選D．