Question

Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L．下列推斷中不正確的是（　�。�

• A、參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mo1
• B、參加反應(yīng)的HC1為0.4mol
• C、Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子
• D、若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2molH₂

Answer 1

考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，因?yàn)樗徇^量，金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子相等，根據(jù)原子守恒可以計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．

解答： 解：Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
A．因?yàn)榉磻?yīng)后Mg、Al化合價(jià)不同，且金屬混合物的質(zhì)量未知，所以無法計(jì)算混合金屬的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)H原子守恒得n（HCl）=2n（H₂）=0.4mol，故B正確；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，Mg、Al在反應(yīng)中共失去物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4 mol，故C正確；
D．因?yàn)榻饘倩旌衔锊蛔懔�，且Mg、Al與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成物中金屬元素化合價(jià)相同，所以只要金屬混合物的量不變，則與硫酸反應(yīng)生成的氫氣和與鹽酸生成的氫氣量相同，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題以金屬混合物為載體考查化學(xué)方程式的計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可．