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10．在一定條件下，下列物質(zhì)不能和SiO2反應的是（　�。�
①焦炭�、跓龎A　③氧氣�、軞浞帷、菹跛�  ⑥氫氧化鉀�、哐趸}．
A．③⑤B．⑤⑦C．①④⑤D．②⑥⑦

分析 二氧化硅為酸性氧化物性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下能夠與強堿反應生成硅酸鹽和水，與強酸、氧氣不反應，與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，與氧化鈣高溫生成硅酸鈣，與焦炭高溫下反應生成硅和一氧化碳．

解答 解：①焦炭與二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，故不選；
②燒堿與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，故不選；
③氧氣與二氧化硅不反應，故選；
④氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故不選；
⑤硝酸與二氧化硅不反應，故選；
⑥氫氧化鉀與二氧化硅反應生成硅酸鉀和水，故不選；
⑦氧化鈣與二氧化硅反應生成硅酸鈣，故不選；
故選：A．

點評 本題考查了二氧化硅的反應，明確二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁、鐵和銅是生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1675.7kJ•mol-1
寫出鋁熱反應的熱化學方程式2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-852.0kJ•mol-1．
（2）大功率Al-H2O2動力電池原理如圖所示，電池放電時Al轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-．透過離子交換膜的離子為OH-，該電池正極反應的離子方程式是H202+2e-=2OH-．
（3）已知粗銅含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬．某化學小組在實驗室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅．
①電解時粗銅與電源的正極相連，陰極上的電極反應式：Cu2++2e=Cu．
②在電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會變�。ㄌ睿骸白兇蟆�、“變小”或“不變”）．陽極泥的成分是銀、金．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室中欲配制225mL6mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有足量的18mol•L-1的濃硫酸．現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL，試回答：
（1）此時最少需要83.3 mL 濃H2SO4．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時用不到的儀器是（填代號）②⑤⑥，缺少的儀器是膠頭滴管，你選擇的容量瓶的規(guī)格是250 mL．使用容量瓶（已經(jīng)洗滌干凈）時的第一步操作是檢查是否漏液；
（3）用量筒量取濃硫酸后，應如何混合稀釋濃硫酸用量筒量取濃硫酸后，把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌；
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤ABCDF，能導致結(jié)果偏低的操作是DF，（填代號，其他操作都正確）．
A．洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋
C．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E． 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化銅（CuO）是一種黑色固體，可溶于稀硫酸中．某同學想知道是稀硫酸中的H2O、H+和SO42-中的哪種粒子能使氧化銅溶解．請你和他一起通過如圖所示三個實驗來完成這次探究活動．
（1）你提出的假設(shè)是可能是H+使CuO溶解；
（2）通過實驗（Ⅰ）可以證明水不能溶解CuO；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中應該加入Na2SO4溶液，實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象為不溶解；
（4）探究結(jié)果為稀硫酸中的H+使CuO溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學讓生活更美好，生活中涉及化學的點點滴滴．下列敘述正確的是（　�。�
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢；用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀
B．小蘇打可中和胃酸，熱純堿溶液可除油污；小蘇打和純堿可以用石灰水鑒別
C．用丁達爾效應區(qū)別雞蛋白溶液和食鹽水
D．“84消毒液”和潔廁劑能同時使用，除污垢效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．
實驗室治氯氣的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1：2
某同學把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出相應的離子方程式：H2O+Cl2+NO2-=2Cl-+NO3-+2H+．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
明礬用來凈水，其原理是：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達到凈水的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．稀有氣體、濃硫酸、膽礬B．金剛石、石灰石、鐵礦石
C．天然氣、堿式碳酸銅、液氧D．石墨、熟石灰、水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COH，可簡寫為H2C2O4），俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下稱無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．已知：草酸鈣難溶于水．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計）
①該實驗說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是反應生成Mn2+對反應起到催化作用．
②請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．N2H4（聯(lián)氨又稱肼）一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，它是一種重要的化工試劑，在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．
（1）推測有關(guān)N2H4的性質(zhì)，下列說法正確的是ABCE
A．具有高度吸濕性、可燃性
B．有微弱的氨味，與甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯
C．N2H4的水溶液呈弱堿性，
D．聯(lián)氨的水溶液既有氧化性又有還原性，酸性溶液以氧化性為主，還原產(chǎn)物是N2，堿性溶液以還原性為主，氧化產(chǎn)物是NH4+
E．高溫加熱時分解為氮氣、氫氣和氨氣．
（2）請寫出N2H5+的電子式：
（3）在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素（CO（NH2）2）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應制得聯(lián)氨，它和水能按任意比例互相混溶，形成穩(wěn)定的水合肼N2H4•H2O寫出反應的離子方程式：
CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4•H2O+Cl-+CO32-
（4）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，用NO2作氧化劑，二者發(fā)生反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）　H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　H=-534kJ•mol-1，
寫出氣態(tài)肼和NO2反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）　H=-1135.7kJ•mol-1．
（5）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，負極電極反應式是N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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