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向硝酸銀溶液中加入鹽酸，直到反應完全為止，結果反應后溶液的質量恰好等于原硝酸銀溶液的質量．

(1)寫出反應的離子方程式：________；

(2)求該HCl(aq)中HCl的質量分數(shù)；

(3)如果該HCl(aq)的密度為1.10 g·cm－3，求該溶液的濃度．

答案：
解析：

　　答案：(1)Ag+＋Cl－AgCl↓

　　(2)0.254

　　(3)7.64 mol·L－1(或7.65 mol·L－1)

　　解析：(1)AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋＋H+＋Cl－AgCl↓＋H+＋

　　Ag+＋Cl－AgCl↓

　　(2)(守恒法)根據(jù)質量守恒定律：

　　m(AgNO3溶液)＋m(鹽酸)＝m(AgCl沉淀)＋m(HNO3溶液)

　　由題意：m(HNO3溶液)＝m(AgNO3溶液)

　　則m(鹽酸)＝m(AgCl沉淀)

　　再根據(jù)Cl原子守恒可得鹽酸中HCl的質量分數(shù)：

　　w(HCl)＝＝0.254．

　　(3)本小題有兩種解法．

　　方法一：(公式法)由cB＝得：

　　c(HCl)＝＝0.007 65 mol·mL－1＝7.65 mol·L－1

　　方法二：(設“1”法)為方便計算，設有溶液1 L，則

　　m(溶液)＝1 L×1.10 g·mL－1＝1 000 mL×1.10 g·mL－1＝1 100 g

　　m(HCl)＝1 100 g×0.254＝279 g(279.4 g)

　　n(HCl)＝＝7.64 mol·L－1(或7.65 mol·L－1)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南一模）有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
HClO4
HClO4
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是
Fe3++3H2O
 △ 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
 △ 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．此液體具有的性質是
abd
abd
（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深?
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成?
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．?
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為
90%
90%
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請回答：
（1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式
，其中含有的化學鍵有
共價鍵 離子鍵
共價鍵 離子鍵
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
，此液體具有的性質是
abd
abd
（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為
90%
90%
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（4）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
HClO4
HClO4
．
①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V
＞
＞
20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關系滿足
D
D

A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無法確定
此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
．
（5）Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泰州二模）谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

（1）當前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是
AC
AC
．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液             D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．其方法如下：
將一定質量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應如下：
R-NH2+HCHO→R-N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．
①上述測定過程中加入甲醛的目的是
掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應
掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應
．
②滴定終點的實驗現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色
．
（3）味精中常含食鹽，有兩個同學分別設計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，
過濾、洗滌、干燥
過濾、洗滌、干燥
（填寫操作步驟），稱量沉淀質量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
溶液做指示劑，用濃度為c2mol?L-1的NH4SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設測定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質量分數(shù)是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

請回答下列問題：
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、
溶解
溶解
、沉淀、過濾、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻結晶、過濾、烘干．
若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：
液面高于濾紙邊緣或濾紙破了
液面高于濾紙邊緣或濾紙破了
．
（2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要
托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學式）
NH4Cl
NH4Cl
，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是
取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
．
（4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為（請注明你的表達式中所用的有關符號的含義）：
84(m1-m2) 
31m1
84(m1-m2) 
31m1
．

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科目：高中化學 來源：廣東省期中題 題型：不定項選擇題

下列實驗方案合理的是
[     ]
A．檢驗Cl-：取樣向溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定有Cl-
B．檢驗NH4+：取樣向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
C．檢驗SO42-：取樣向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則一定有SO42-
D．檢驗Fe3+：取樣向溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則一定有Fe3+

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同步練習冊答案