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由銅片、鋅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部作用完．試計算：

(1)產生這些氣體消耗了多少克鋅？

(2)有多少個電子通過了導線？

(3)200 mL稀H2SO4的物質的量濃度是多少？

答案：
解析：

　　(1)9.75 g

　　(2)1.806×1023

　　(3)0.75 mol·L－1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出3.36 L(標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好全部用完，則要產生這些氣體需要消耗鋅_________g，有_____________mol電子通過導線，原H2SO4溶液的濃度是_____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江溫州龍灣中學高一期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/L

（3）產生這些氣體消耗的鋅的質量是                 克 ；

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省慈溪市高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質的量濃度是           mol/L

（3）產生這些氣體消耗的鋅的質量是                 克 ；

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一第二學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

①求產生這些氣體時消耗的鋅的質量是多少克？

②通過導線的電子的物質的量？

③求原稀硫酸的物質的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第二次階段性測試化學試卷 題型：計算題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

(1)產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？

(2) 通過導線的電子的物質的量是多少？

(3)原稀硫酸的物質的量濃度是多少？

 

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