Question

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①若斷開(kāi)K₂，閉合K₁．A電極可觀察到的現(xiàn)象

 

；B極的電極反應(yīng)式為

 

．
②若斷開(kāi)K₁，閉合K₂，A電極可觀察到的現(xiàn)象是

 

；B極的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO₄溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為

 

，電解反應(yīng)的離子方程式為

 

．
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）①若斷開(kāi)K₂，閉合K₁，形成原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
②若斷開(kāi)K₁，閉合K₂，為電鍍池，Cu為陽(yáng)極，被氧化，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；
（2）電鍍時(shí)，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答．

解答： 解：（1）①若斷開(kāi)K₂，閉合K₁，形成原電池反應(yīng)，Zn為負(fù)極，被氧化而鋅不斷溶解，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案為：鋅不斷溶解；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②若斷開(kāi)K₁，閉合K₂，為電鍍池，Cu為陽(yáng)極，被氧化，發(fā)生Cu-2e^-═Cu²⁺，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅極鍍上一層紅色的銅，
故答案為：鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（2）③電鍍時(shí)，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，生成氧氣，銅為陰極，總反應(yīng)式為2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；2Cu²⁺+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+4H⁺；
③銅電極增重a g，n（Cu）=

a

64

mol，轉(zhuǎn)移

a

32

mol電子，由可知4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，生成n（O₂）=

1

4

×

a

32

mol，
則體積為

1

4

×

a

32

mol×22.4L/mol=0.175aL
故答案為：0.175a；

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．