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為測定某元素X的相對原子質(zhì)量，制備4種含X的化合物A、B、C、D，并測定X在每種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．在常壓250℃條件下4種化合物均為氣體；將它們分別充入抽成真空的4個燒瓶(容積相同)中，稱其質(zhì)量，減去空瓶質(zhì)量得4種氣體的質(zhì)量．在相同條件下，用作同樣試驗，數(shù)據(jù)列于下表中：

求X的相對原子質(zhì)量，并簡述求相對原子質(zhì)量的根據(jù)．

答案：
解析：

解析：根據(jù)同溫、同壓、同體積的任何氣體其質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，即：

所以=36.46

1mol A中元素X的質(zhì)量：36.46 g×97.4%=35.5g．同樣方法求出1mol B，C，D中元素X的質(zhì)量分別為：71.0g，177.3g和141.9g．35.5，71.0，177.3和141.9的最大公約數(shù)為35.5，所以元素X的相對原子質(zhì)量為35.5．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號）．實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價鍵和配位鍵
共價鍵和配位鍵
．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化劑A可選用
①
①
（填編號，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實驗先后順序填編號）
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
二
二
，據(jù)此計算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測定）．請回答下列問題．
（1）若該有機(jī)物（X）屬于烴類，X結(jié)構(gòu)簡式
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（2）若該有機(jī)物（Y）對氫氣的相對密度為36，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)．
①Y的結(jié)構(gòu)簡式
CH2=CHCOOH
CH2=CHCOOH

②Y的一種同分異構(gòu)體Y′僅含有一種官能團(tuán)（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)），寫出Y′的結(jié)構(gòu)簡式
OHCCH2CHO
OHCCH2CHO
．
（3）若該有機(jī)物（Z）分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)相等，Z的核磁共振氫譜只有峰面積相等的兩組峰，Z能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能使溴的CCl4溶液褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡式
HOOCCH=CHCOOH
HOOCCH=CHCOOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

19世紀(jì)有些化學(xué)家測定某元素R的相對原子質(zhì)量時，采用的方法是：用等容積的燒瓶4只，分別盛有N2、X、Y、Z 4種氣態(tài)物質(zhì)，操作時先將燒瓶抽成真空，充氣后使壓強(qiáng)達(dá)1.01´105Pa，保證氣體充滿整個燒瓶，并稱得每只燒瓶重，減去抽真空的瓶重而得到瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量(均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

氣體

瓶中氣體質(zhì)量/g

R/%

氣體

瓶中氣體質(zhì)量/g

R/%

N2

0.652

—

Y(蒸氣)

2.398

68.9

X(蒸氣)

0.849

97.4

Z(蒸氣)

3.583

92.2

試回答：

(1)R的相對原子質(zhì)量：________。

(2)Y是紅黃色的揮發(fā)性液體，常用于橡膠的硫化，其可能的化學(xué)式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為測定某有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實驗：

（1）取一定量有機(jī)物X在氧氣中完全燃燒，測得生成8.8g CO2和3.6g H2O，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6L，則X中含有           種元素。

（2）用質(zhì)譜儀測得A的相對分子質(zhì)量為44，則X的分子式為             。

（3）根據(jù)價鍵理論，試寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)）                 。

（4）X的核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩個不同位置的峰，則X與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

 

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