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7．為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

分析 驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽．

解答 解：驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，
A中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯誤；
B中銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故正確；
C中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯誤；
D中鐵作負(fù)極、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯誤；
故選B；

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化確定氧化性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
分組實驗催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無
②10mL 2% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）寫出實驗③中H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）實驗①和②的目的是探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響．
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率；酸性環(huán)境能減小H2O2分解速率．
（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測氯水的pH
B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．中和滴定時錐形瓶使用前需用待測液潤洗
D．用CS2可除去試管內(nèi)壁殘留的S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2
D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．37Cl中的37代表該原子的相對原子質(zhì)量
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．丙烷分子的比例模型：
D．第三周期簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于核電荷數(shù)為37的元素，有如下各項的描述，其中正確的是（　�。�
A．該元素的單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小
C．該元素的碳酸鹽難溶于水
D．該元素最高價氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各溶液的敘述正確的是（　　）
A．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
C．0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
D．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1的鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是（　　）
A．ⅠA族的元素全部都是金屬元素
B．元素周期表與18個縱行，即有18個族
C．同周期中的IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．元素周期表中右上方區(qū)域的元素多用于制造半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中正確的是（　�。�
A．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3的電離：NaHCO3 ?Na++H++CO32-
C．HSO3-的電離：HSO3-?H++SO32-
D．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+

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