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某物質（不含結晶水）在水中的溶解度：10℃時為m g；60℃為n g（n＞m）。從10℃時w g該物質的飽和溶液中蒸出a g水，并保持溫度在60℃，要使此時的溶液仍為飽和溶液，就需增加x g溶質。

（1）列出x的代數(shù)式。

（2）試討論當x的取值不同時所需溶質的質量變化。

(1)設蒸出a g水前，要使原 n g溶液仍為 60℃時的飽和溶液還需bg溶質，則有此例式：(m＋100)∶(n－m)=w∶b，解得：

又設在60℃恒溫條件蒸出a g水后，為維持溶液仍為飽和溶液，應

(2)當x＞0時，上式為應加入的溶質的質量；當x＝0時，溶液恰好飽和，無需外加溶質；當x＜0時，上式的絕對值為析出的溶質的質量。

解析:

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬M的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（該沉淀不含結晶水），將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質量為9.850g．將得到的沉淀高溫灼燒后，質量變?yōu)?.650g；濾液與酸作用不產生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產生4.48L氣體（標準狀況）．求：
（1）濾液中OH^-的物質的量為

0.2

mol；
（2）M的相對原子質量為

137

；
（3）M的氫氧化物的水合晶體的化學式為

Ba（OH）₂?8H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南昌二模）某研究小組從資料上查閱到0.1mol/L的醋酸鈉溶液中發(fā)生水解的醋酸根離子物質的量分數(shù)小于10%，為了驗證數(shù)據的可靠性，擬用中學實驗室中部分失去結晶水的醋酸鈉設計一個科學簡便的實驗方案，并完成實驗．
（1）①配制0.1mol/L的醋酸鈉溶液100mL．所需儀器有：天平、

100ml容量瓶

、燒杯、

膠頭滴管

、玻璃棒；
②用于配制溶液的醋酸鈉固體必須是

不含結晶水

．
③醋酸鈉晶體必須放在

坩鍋

中加熱（填儀器名稱）；加熱晶體當溫度低于100℃時晶體就熔化成液態(tài)，其原因是

晶體熔點低于100℃

；繼續(xù)加熱得無色固體，將其放在

干燥器

中（填儀器名稱），冷卻，稱量．重復加熱，冷卻，稱量至兩交稱量相差不超過

0.1g

g，則可視為無水醋酸鈉．
（2）測定0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH；簡述操作過程：

取一張pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥玻璃棒蘸取0.1mol/L的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，半分鐘內與比色卡對照，測得pH

；
（3）若水解的醋酸根物質的量分數(shù)等于10%，則測定結果應是：

pH=12

；
若水解的醋酸根物質的量分數(shù)小于10%，則測定結果應是：

pH＜12

；
若水解的醋酸根物質的量分數(shù)大于10%，則測定結果應是：

pH＞12

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質．某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為

；化合物A與H₂O反應的離子方程式為

．
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是

．
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式

．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe（NO₃）₃
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾質量為