Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、將pH=2的H₂SO₄與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合后，混和液pH＜7
• B、將pH=12的Ba（OH）₂與pH=14的NaOH溶液等體積混合后，混和液13＜pH＜14
• C、pH=13的Ba（OH）₂與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合液的pH＞7
• D、某溫度下水的離子積為1×10^-12，若使pH=1的H₂SO₄與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

Answer 1

分析：A、依據(jù)一水合氨溶液中存在電離平衡分析，平衡狀態(tài)下的氫氧根離子和硫酸溶液中氫離子恰好反應，一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性；
B、兩種堿等體積混合，先計算溶液中氫氧根離子濃度，再計算混合溶液中氫氧根離子濃度，結合離子積常數(shù)計算氫離子濃度得到溶液pH；
C、氫氧化鋇和鹽酸反應是強酸強堿反應，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同等體積混合溶液成中性；
D、依據(jù)離子積常數(shù)計算硫酸溶液中氫離子濃度和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，結合氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同計算分析．

解答：解：A、將pH=2的H₂SO₄與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合后，平衡狀態(tài)下的氫氧根離子和硫酸溶液中氫離子恰好反應，一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性，混和液pH＞7，故A錯誤；
B、將pH=12的Ba（OH）₂與pH=14的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫氧根離子濃度=

0.01+1

2

=0.505mol/L，c（H⁺）≈2×10^-14mol/L，pH=14-lg2，混和液13＜pH＜14，故B正確；
C、pH=13的Ba（OH）₂與pH=1的HCl溶液等體積混合后，氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，混合液的pH=7，故C錯誤；
D、某溫度下水的離子積為1×10^-12，pH=1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，混合后溶液呈中性，說明氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，則兩者的體積比為10：1，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液中電離平衡的分析，酸堿反應的計算應用，注意離子積常數(shù)計算應用和條件分析判斷，題目難度中等．