Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空．
（1）配制100mL 0.10mol?L^-1 NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽．
②托盤天平稱量

 

g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度/（mol?L-1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測鹽酸的體積/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是

 

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的

 

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

 

．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)   
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥       
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）②根據(jù)m=nM=cVM來計算；
（2）①如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
②先判斷數(shù)據(jù)的合理性，求出標準NaOH溶液體積，然后依據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

求出即可；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
④根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）需要的氫氧化鈉的m=nM=cVM=0.1L×0.10mol?L^-1×40g/mol=0.4g，故答案為：0.4；
（2）①滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，即酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
②3組數(shù)據(jù)均合理，得出V（標準）=

22.58+22.72+22.80

3

mL=22.7mL=，c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.10mol?L-1×22.7mL

20.00mL

=0.1135≈0.11mol/L；
故答案為：0.11mol/L；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
④A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）偏小，故A錯誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）偏小，故B錯誤；
C．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）不變，故C錯誤；
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（標準）偏大，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了滴定操作、誤差分析以及化學計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．