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在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出如圖關(guān)系圖：下列敘述正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙高
B、圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙高
C、圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強比乙大
D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率比甲高
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：利用先拐先平數(shù)值大的原理分析：
A．甲溫度高于乙，反應(yīng)速率應(yīng)比乙快，圖象斜率大；
B．從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的溫度較高，升高溫度平衡左移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小；
C．從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的壓強較高，增大壓強平衡右移，氫氣轉(zhuǎn)化率增大；
D．催化劑不影響化學(xué)平衡，平衡混合氣體物質(zhì)的量不變，催化劑效率越高，到達平衡的時間越短．
解答： 解：A．甲溫度高于乙，反應(yīng)速率應(yīng)比乙快，圖象斜率大，圖象中乙的斜率大于甲，與實際不相符，故A錯誤；
B．從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的溫度較高，升高溫度平衡左移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，圖象與實際相符合，故B正確；
C．從化學(xué)反應(yīng)速率來講，是甲的壓強較高，增大壓強平衡右移，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，而圖象中甲的轉(zhuǎn)化率比乙低，與實際不相符，故C錯誤；
D．催化劑不影響化學(xué)平衡，平衡混合氣體物質(zhì)的量不變，圖象中甲先到達平衡，應(yīng)是甲使用的催化劑效率比乙高，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象題，做題時注意外界條件對化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線的變化特點是本題的解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）維生素A的分子式是
 
．
（2）0.5mol維生素A最多能與
 
mol溴單質(zhì)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間后，溶液的pH變小，且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體體積均在相同條件下測定）．由此可知，該溶液可能是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、HBr溶液
C、NaCl溶液
D、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）?4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中錯誤的是（　�。�
A、2υ（W）=3υ（X）
B、2υ（X）=3υ（Z）
C、2υ（Y）=4υ（X）
D、3υ（Y）=4υ（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A、點燃酒精燈，燈芯燃燒產(chǎn)生黃色火焰
B、碳與氧化銅共熱，黑色固體變成紅色
C、往澄清石灰水中吹氣，石灰水變混濁
D、稀硫酸中加入鋅粒，有無色氣泡從溶液中逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1．升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A、K2和K1的單位均為mol?L-1
B、K2＞K1
C、c2（CO）=c2（H2O）
D、c1（CO）＞c2（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖：
（1）
 
極為電池的負極，電池工作時電流方向為
 
（用a或b表示）；
（2）寫出電池負極反應(yīng)方程式
 
；
（3）用該燃料電池電解CuSO4溶液，則電解時發(fā)生的離子方程式為：
 
；若該燃料電池中有1mol乙醇被氧化時則電解池就會生成
 
g單質(zhì)Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖．其中W的原子序數(shù)是Y的2倍．
 X E Y
 
Z		 W 
（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為
 

（2）-定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2（g）和XY （g），發(fā)生反應(yīng)：WY2（g）+2XY（g）?2XY2（g）+W（l）．T1℃時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
①若溫度升高到 T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)
（填“吸熱”或“放熱”）．

②其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時XY的轉(zhuǎn)化率a2
 
a1（T1℃時的轉(zhuǎn)化率）（填“＜”“＞”“=”）
（3）室溫下，Mg（OH）2飽和溶液
 
（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍，通過計算說明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12，lg5=0.7）．答
（4）化學(xué)反應(yīng)E2+3H2?2EH3；△H＜0在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母代號）
a．升高溫度    b．加催化劑    c．增加H2的濃度    d．分離出EH3
一定條件下，1molE2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，E2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23．lkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示．其中B為電源的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案