Question

下列說法正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（S042-）＞c（Na+）＞C（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

B．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

Answer 1

A．等體積等濃度混合，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨、水，硫酸銨水解顯酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．等體積混合后溶液的pH=3，反應(yīng)后溶液為等量的NaOH、HB、NaB，HB電離為主，溶液顯酸性，則c（HB）＜c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，抑制一水合氨的電離，但pH=8時(shí)變?yōu)闊o色，即pH＜8即可，不一定pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D．混合液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D正確；
故選D．