短周期A、B、C、D 、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A為周期表中的原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子;C與A可形成含有3個(gè)原子、10個(gè)電子的分子；C的陰離子和D+ 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。
（1）下列元素的符號(hào)：A為 C為 D
(2) 用電子式表示D、E兩元素形成化合物的過(guò)程
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述中，不正確的是( )
A．淀粉
葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
B．纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
C．油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長(zhǎng)發(fā)育)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B： ； M→N： ；
（3）A→C的反應(yīng)類型為 ，E→F的反應(yīng)類型為 ；
（4）1mol A可以和 mol Br2反應(yīng)；
（5）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有 種（不包括R）；
（6）A→C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫(xiě)出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物
B．完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
C．大多數(shù)有機(jī)物分子中碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵
D．有機(jī)物完全燃燒只可能生成CO2和H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
驗(yàn)證周期表中同一周期內(nèi)從左到右元素的性質(zhì)的變化規(guī)律和同一主族內(nèi)從上到下的元素性質(zhì)變化規(guī)律： 從下表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫(xiě)在答案的空格中（答錯(cuò)扣1分）。
| 實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ） | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ） | |||||||||
| A.鈉與冷水反應(yīng) | a.溶液分層，下層變?yōu)槌壬?/p> | |||||||||
| B.向NaOH溶液中滴加酚酞 | b.產(chǎn)生白煙 | |||||||||
| C.將H2S溶液中通入氯氣 | c.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒 | |||||||||
| D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近 | d.浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng) | |||||||||
| E.NaI溶液中加入溴水，再加入CCl4 | e.生成白色膠狀沉淀，后又溶解 | |||||||||
| F.鎂帶與沸水反應(yīng) | f.產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以點(diǎn)燃 | |||||||||
| G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 | g.溶液變棕黃色 | |||||||||
| H.NaCl溶液中加入溴水 | h.發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì) | |||||||||
| I.鎂帶空氣中燃燒 | i.溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀 | |||||||||
| J.NaBr溶液中加入氯水，再加入CCl4 | j.觀察不出什么現(xiàn)象 | |||||||||
| K.鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng) | k. 溶液分層，下層變?yōu)樽仙?/p> | |||||||||
| 同周期 | ||||||||||
| Ⅰ | ||||||||||
| Ⅱ | ||||||||||
| 同主族 | ||||||||||
| Ⅰ | ||||||||||
| Ⅱ | ||||||||||
解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
F1 F2 F3 G4 H3【2014·寧夏銀川一中三�！浚�14分）
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問(wèn)題：
(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開(kāi)始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
|
T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
| 初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
| T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1= 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________。
A．T1>T2B．T1<T2 C．T1=T2 D．無(wú)法比較
(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> .
(3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?650 ℃下工作的燃料電池，寫(xiě)出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極： ；正極： .
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
按要求完成下列各小題
（1）按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱是____________________。
（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，而氨基酸又是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，最簡(jiǎn)單的氨基酸其
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列說(shuō)法，你認(rèn)為不正確的是（ ）。
A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO
3
C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能。
D．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 
2HI(g) 在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時(shí)的平衡常數(shù)為1 ∕ 7
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