Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

B．向NaHS溶液中滴加少量CuCl₂溶液：S^2-+Cu²⁺=CuS↓

C．在銀氨溶液中滴加過量氫溴酸：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺+Br^-=AgBr↓+2NH₄⁺+H₂O

D．水楊酸（）與足量的Na₂CO₃溶液混合：

Answer 1

分析：A、使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸氫鉀和氫氧化鋇符合1：1；
B、硫氫根離子是弱酸陰離子；
C、在銀氨溶液中滴加過量氫溴酸，會生成溴化銀難溶沉淀；
D、羧基和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，酚羥基和碳酸鈉反應(yīng)制生成碳酸氫鈉；

解答：解：A、在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸氫鉀和氫氧化鋇符合1：1；H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故A錯誤；
B、向NaHS溶液中滴加少量CuCl₂溶液生成硫化銅沉淀：HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H⁺；故B錯誤；
C、在銀氨溶液中滴加過量氫溴酸，會生成溴化銀難溶沉淀；離子方程式為：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺+Br^-=AgBr↓+2NH₄⁺+H₂O，故C正確；
D、水楊酸與足量碳酸鈉反應(yīng)羧基反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，酚羥基反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，離子方程式中的量和產(chǎn)物錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查量不同產(chǎn)物不同，弱酸陰離子的判斷，關(guān)鍵是銀氨溶液中加入氫溴酸會生成沉淀，酚羥基和碳酸鈉反應(yīng)不放二氧化碳?xì)怏w．