Question

計(jì)算題：（7分）（要求寫出計(jì)算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g) 已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？

（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

 

Answer 1

 

（1）  0.2²/0.2²×0.9＝1.1＜K＝19  未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行。（3分）

（2）（4分）        2SO₂  ＋   O₂     2SO₃

起始濃度(mol/L)    0.4         1           0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)    2x          x          2x

平衡濃度(mol/L)   (0.4－2x)    (1－x)       2x

依據(jù)平衡常數(shù)的定義，則：

  解得：x＝0.16(mol/L)

 SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為:2×0.16/0.4×100%=80%

解析: