Question

（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H =              kJ·mol^-1。

Answer 1

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H=" -241.8" kJ·mol^-1； -285.8

解析試題分析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣反應(yīng)熱化學(xué)方程式為H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H=" -241.8" kJ·mol^-1，1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，熱化學(xué)方程式為H₂O(g) =H₂O(l) △H="-43.992" kJ·mol^-1，將以上兩個(gè)反應(yīng)相加得H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)的△H ="-285.8" kJ·mol^-1。
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫   蓋斯定律
點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。