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在一定溫度和催化劑條件下，某一密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g) + B(s) 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專(zhuān)家。 2C(g)，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c[A(g)]和c[C(g)]一定相等

B．在上述條件下，A(g) 不可能100%地轉(zhuǎn)化為C(g)

C．將塊狀的B改為粉末能使反應(yīng)速率加快

D．使用合適的催化劑是為了提高生產(chǎn)的效率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫(xiě)一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
減小
減小
（增大、減小、無(wú)影響），其原因是
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用______（任寫(xiě)一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有______
A．降低溫度　　　 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫　　　　　C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)　　　 E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)狻　　　　　　．及時(shí)移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（增大、減小、無(wú)影響），其原因是______．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下： 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途____________（任寫(xiě)一條）。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。請(qǐng)回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有___________
A．降低溫度
B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫
C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)
E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?
F．及時(shí)移出氨
(3)寫(xiě)出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化下的化學(xué)方程式：_________。
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為 3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 

(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫(xiě)一條)

(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ?mol－1。請(qǐng)回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)       E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F.及時(shí)移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________

 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（增大、減小、無(wú)影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年上海市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用    （任寫(xiě)一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是    ．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有   
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：    ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值    （增大、減小、無(wú)影響），其原因是    ．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為    ．

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