Question

處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子．已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72L氫氣（標準狀況），試回答：
（1）寫出元素符號A：

 

，B：

 

，C：

 

，D：

 

．
（2）比較C和D的氫化物：沸點

 

，穩(wěn)定性

 

，水溶液的酸性

 

（3）元素A原子的軌道表示式為

 

．

Answer 1

分析：前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子，應為ⅠA、ⅢA、ⅦA中元素，0.2摩爾A單質可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72L氫氣（標準狀況），則A為金屬、D為非金屬性，A的化合價=

6.72 22.4 ×2

0.2

=3，故A為Al，A和D處于同一周期，可推知D為Cl；結合離子半徑可知B為Na，C為F，據(jù)此解答．

解答：解：前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子，應為ⅠA、ⅢA、ⅦA中元素，0.2摩爾A單質可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72L氫氣（標準狀況），則A為金屬、D為非金屬性，A的化合價=

6.72 22.4 ×2

0.2

=3，故A為Al，A和D處于同一周期，可推知D為Cl；結合離子半徑可知B為Na、C為F，
（1）由上述分析可知，A為Al，B為Na，C為F，D為Cl，故答案為：Al；Na；F；Cl；
（2）C和D的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間形成氫鍵，HCl分子之間存在范德華力，氫鍵比范德華力作用更強，故沸點HF＞HCl，非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，他們的水溶液中，HF屬于弱酸，而HCl為強酸，故酸性HCl＞HF，
故答案為：HF＞HCl；HF＞HCl；HCl＞HF；
（3）元素Al原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，其軌道表示式為 ，
故答案為：．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意掌握離子半徑半徑與核外電子排布規(guī)律．