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硫酸廠為保護(hù)環(huán)境、保證生產(chǎn)須經(jīng)常檢查爐氣中的SO2含量，方法是使?fàn)t氣通過(guò)含淀粉的碘濃度為0.050 mol·L－1的溶液10 mL，使得溶液的藍(lán)色恰好消失，此時(shí)剩余112 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．

（2）求爐氣中的SO2的體積分?jǐn)?shù)．

 

答案：
解析：

解析：淀粉的作用是檢驗(yàn)I2是否被完全反應(yīng)．

n（I2）＝0.050 mol·L－1×0.010 L＝5.0×10－4 mol

SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝＝＝＝H2SO4＋2HI

n（SO2）＝n（I2）＝5.0×10－4 mol

V（SO2）＝22.4 L·mol－1×5.0×10－4 mol＝1.1×10－2 L＝11 mL

φ（SO2）＝×100%＝8.9%．

答案：（1）SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝＝＝＝H2SO4＋2HI�。�2）8.9%

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請(qǐng)回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．

（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD
 （填選項(xiàng)字母）
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

硫酸廠為保護(hù)環(huán)境，保證生產(chǎn)需經(jīng)常檢查爐氣中的SO2含量，方法是使?fàn)t氣通過(guò)含淀粉的0.05mol/L碘溶液10mL。使得溶液的藍(lán)色恰好消失，此時(shí)剩余112mL氣體（標(biāo)況），求：

（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）爐氣中的SO2的體積分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

硫酸廠為保護(hù)環(huán)境，保證生產(chǎn)需經(jīng)常檢查爐氣中的SO2含量，方法是使?fàn)t氣通過(guò)含淀粉的0.05mol/L碘溶液10mL。使得溶液的藍(lán)色恰好消失，此時(shí)剩余112mL氣體（標(biāo)況），求：

（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）爐氣中的SO2的體積分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸廠為保護(hù)環(huán)境、保證生產(chǎn)須經(jīng)常檢查爐氣中SO2的含量，方法是使?fàn)t氣通入含淀粉的碘濃度為0.050 mol·L-1的溶液10 mL，使得溶液的藍(lán)色恰好消失，此時(shí)剩余112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)求爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

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