Question

下列比較正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Al＞Si
• B、穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S
• C、酸性：H₂SO₄＞HClO₄
• D、堿性：Al（OH）₃＞NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．Al、Si均在第三周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Al＞Si，故A正確；
B．非金屬性S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH₃＜H₂S，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，最高價氧化物的水化物酸性為H₂SO₄＜HClO₄，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Al，最高價氧化物的水化物堿性為Al（OH）₃＜NaOH，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查性質(zhì)的比較，涉及原子半徑、穩(wěn)定性、非金屬性和金屬性的比較等，把握元素的位置及性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．