Question

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。YZ₂分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為       。

（2）在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水，現(xiàn)象為                                      ，相應(yīng)的離子方程式為                            、                      。

（4）相同條件下XO₂與YO₂分子在水中溶解度較大是         ，理由是                                                                  。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___________________________________________________________。

 

Answer 1

（15分）(1) 2  （1分）4（1分）

(2) H—Cl (或H—Z) （1分）  H—S (或H—Y) （1分）

(3) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ 或[Ar]3d¹⁰4s¹ （1分）；先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色（1分）；   Cu²⁺  +2NH_3·H₂O=Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ （2分）;Cu(OH)₂  + 4NH₃=〔Cu(NH₃)₄〕²⁺ + 2OH^－（2分）

(4) SO₂（1分）；因CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中有較大溶解度（2分）。

 (5)在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Cl₂的氧化性比S強(qiáng)。（2分）

解析: