Question

下列實驗中能證明氣體為SO₂的是

 

①使澄清石灰水變渾濁
②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
A．都能證明  B．都不能證明  C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明
互動探究：
（1）若題中同時滿足①和②的氣體是那些？
（2）題中⑤中發(fā)生反應的離子方程式如何書寫？

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：

分析：①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；
②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體；
③品紅溶液褪色加熱恢復紅色是二氧化硫的漂白性；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫，據(jù)此分析．

解答： 解：①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等，故①不符合；
②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象，故②不符合；
③品紅溶液褪色加熱恢復紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等 強氧化性氣體，故③不符合；
④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，故④不符合
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫，故⑤符合；
故答案為：D；
（1）同時滿足①②的有CO₂、SO₂，答：滿足①和②的氣體是CO₂、SO₂；
（2）二氧化硫和溴水中溴發(fā)生氧化還原反應，反應生成硫酸和HBr，該化學反應為SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有硫酸鋇白色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
答：發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷，二氧化硫的還原性、漂白性是解題關鍵，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性質(zhì)分析，題目難度中等．