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在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、Cl-、HCO3-、K+、SO42-
B、OH-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Fe3+、Na+、SO32-、I-
D、Na+、Cl-、I-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：
分析：酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，生成二氧化碳和水，故A錯誤；
B．OH-與H+反應(yīng)生成水，且與Mg2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性條件下Fe3+與SO32-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時注意溶液呈酸性的特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、某雨水樣品放置一段時間，pH由5.6變?yōu)?.3，說明水中溶解了更多的CO2
B、用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體
C、常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑
D、二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說明二氧化硫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、在標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有σ鍵的數(shù)目為0.4NA
C、某密閉容器盛有0.1molN2與0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L飽和FeCl3溶液，形成的膠粒數(shù)小于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物X（C12H13O4Br）是一種重要化工原料，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①與官能團直接相連的碳原子稱為α-C，α-C上的H稱為α-H，易被取代．
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．根據(jù)以上信息回答：
（1）已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則D中官能團的名稱是
 
，檢驗A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是
 
（填編號）．
①銀氨溶液             
②氯化鐵溶液
③氫氧化鈉的酚酞溶液    
④新制氫氧化銅的懸濁液
（2）B→E的反應(yīng)類型是
 
．
（3）已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體中遇氯化鐵溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有
 
種，請任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A的分子式為C3H4O2，如圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物．（提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不存在） 
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A中含有的官能團有（寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．
（2）請寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：C
 
；F
 

（3）請指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B
 
；C→E
 
．
（4）G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有
 
種．
（5）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→H
 
；
②B→D（第①步）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、K+、Cl-、NO3-
B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C2，試寫出它的電子式
 
；
（3）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6，該物質(zhì)在常溫下是氣體，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（5）在2L的密閉容器中，通入2mol FC2氣體和1mol C2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成FC3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，F(xiàn)C2的濃度為0.75mol?L-1，同時放出約47.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)：甲＞乙＞丙＞�。疚�
B、簡單離子的離子半徑：戊＞�。颈�
C、含有丁元素的酸有多種
D、乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料．
某氮化鋁（AlN）僅含有Al2O3雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組為測定該氮化鋁樣品中AlN的純度，查閱資料得知：AlN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑．設(shè)計如下2種方案．
方案一：量氣法--如圖所示．
（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是
 
．
（2）導(dǎo)管a的主要作用是
 
．
（3）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是：
 
．（填標號）
A．CCl4　B．H2O　C．NH4Cl溶液　 D．植物油
（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后，測得生成氣體的體積為V mL（標準狀況）．則樣品中AIN的純度為
 
．
方案二：重量法--如下圖所示．
 
樣品
m1g
過量NaOH溶液
①
過量CO2
②
過濾、洗滌
③

（5）步驟①中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）樣品中AIN的純度為
 
．
（7）若測得樣品中AIN的純度偏高，可能的原因是
 
．（寫1點）

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同步練習(xí)冊答案