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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．標準狀況下，將15.68LCO2與500mL2mol/L的NaOH溶液充分反應，生成了Na2CO3和NaHCO3，再將溶液蒸干充分灼燒，得到的固體物質質量為（　�。�
A．84gB．65.4gC．67.6gD．53g

分析 生成了Na2CO3和NaHCO3，再將溶液蒸干充分灼燒，碳酸氫鈉分解，最終固體為碳酸鈉，結合鈉原子守恒計算．

解答 解：生成了Na2CO3和NaHCO3，再將溶液蒸干充分灼燒，碳酸氫鈉分解，最終固體為碳酸鈉，
由鈉原子守恒可知，m（Na2CO3）=$\frac{0.5L×2mol/L}{2}$×106g/mol=53g，
故選D．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及原子守恒法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）
A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生消去反應得到乙炔
B．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C．除去電石和水反應產生的乙炔中雜質氣體，可用稀硫酸洗氣
D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值增大
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常溫下0.4 mol•L-1 HB溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．假設HClO的電離平衡常數為Ka，碳酸的電離常數分別記為：Ka1和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關離子檢驗的操作和實驗結論正確的是（　�。�
A．向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，該溶液中一定含有NH4+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入氨水，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Mg2+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則證明該溶液中無K+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗是研究化學的基礎，下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是（　�。�
A．用甲裝置將海帶灼燒成灰
B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如圖乙所示實驗裝置
C．利用丙裝置進行石油分餾
D．利用丁裝置檢驗裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．SO2與水反應B．SO2與H2S溶液反應
C．SO2與NaOH溶液反應D．SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的 c（OH-）=10-4mol•L-1，則該溶液中的溶質可能是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．CH3COONaD．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子中最多有13個原子共面．
（2）H的結構簡式是．
（3）反應③、④的類型是還原反應；縮聚反應．
（4）反應⑤的化學方程式是．
（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基，且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物共有4種．
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物（溶劑任選）合成 最合理的方案．
示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）我們知道，銅不能與酸反應放出氫氣．但濃硫酸卻可以與銅反應，化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．濃硫酸、濃硝酸通常用濃硫酸、濃硝酸氧化性強，使鐵、鋁表面形成致密氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鐵或鋁質容器盛裝制容器盛裝．
（2）工業(yè)上用氨的催化氧化法制硝酸，請寫出氨氣與氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）氫氧化鋁既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，是一種典型的兩性氫氧化物．
氫氧化鋁與鹽酸反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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