Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10N_A　
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路中通過電子0.2N_A　
③5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定是0.3N_A　
④常溫常壓下，16gO₂和O₃的混合物中所含的原子數(shù)為N_A　
⑤1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A　
⑥1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A．

• A、②③④
• B、②③⑥
• C、①②④⑤
• D、②④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①1個甲基（-CH₃）含有9個電子；
②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
③鐵與硝酸反應(yīng)，硝酸足量生成三價鐵，硝酸不足量反應(yīng)生成二價鐵；
④質(zhì)量轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣和臭氧的組成解答；
⑤1個C₁₀H₂₂分子中含有9個碳碳鍵、22個碳?xì)涔矁r鍵；
⑥氯氣與水或者氫氧化鈉反應(yīng)，既做氧化劑又做還原劑．

解答： 解：①1個甲基（-CH₃）含有9個電子，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A，故①錯誤；
②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過電子0.2N_A，故②正確；
③5.6克鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子，硝酸不足，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，所以反應(yīng)失去的電子不一定是0.3N_A，故③錯誤；
④16g O₂和O₃所含的氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，含有的原子數(shù)為N_A，故④正確；
⑤1個C₁₀H₂₂分子中含有9個碳碳鍵、22個碳?xì)涔矁r鍵，所以1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A，故⑤正確；
⑥1mol氯氣與水或者氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故⑥錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的構(gòu)成和性質(zhì)．