Question

已知，下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br₂+H₂SO₃+H₂O=2HBr+H₂SO₄，在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂．原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　�。�

• A、0.0075mol/L
• B、0.0018mol/L
• C、0.075mol/L
• D、0.08mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：還原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，剩余的氯氣在氧化HBr為Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為cmol/L，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算c．

解答： 解：還原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再氧化HBr為Br₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂，說明H₂SO₃全部氧化為H₂SO₄，
令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為cmol/L，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
cmol/L×0.1L×（6-4）+cmol/L×0.1L×1×

1

2

=0.01mol×2，
解得c=0.08，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)、混合物的計(jì)算等，難度中等，清楚氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，后氧化HBr為Br₂是解題的關(guān)鍵，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算．