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下列變化屬于水解反應的是（　�。�
①NH3+H2O?NH4++OH-
②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-　  
⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
A、②③⑤B、②③④
C、②④⑥D、①③④
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應的實質(zhì)是：弱酸或弱堿離子結合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，水解反應方程式用可逆符號表示，以此分析得出正確結論．
解答： 解：①氨氣和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-是一水合氨的電離方程式，故①錯誤；
②碳酸氫根離子結合水電離出的氫離子生成碳酸和氫氧根離子，是碳酸氫根離子的水解，故②正確；
③銨根離子結合水電離出的氫氧根離子生成一水合氨和水合氫離子，是銨根離子的水解，故③正確；
④鋁離子結合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鋁和氫離子，碳酸氫根離子結合水電離出的氫離子生成碳酸和氫氧根離子，兩者相互促進水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故④正確；
⑤HCO3-電離出氫離子和CO32-，AlO2-結合氫離子生成氫氧化鋁沉淀，是復分解反應，故⑤錯誤；
⑥HCO3-電離為氫離子和CO32-，HCO3-+H2O?H3O++CO32-，是HCO3-的電離方程式，故⑥錯誤；
故選B．
點評：本題考查學生對水解反應原理的理解，難度不大，明確水解的反應原理是解答本題的關鍵，注意區(qū)分水解和電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，飽和BaCO3溶液和飽和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
B、25℃時，若向BaCO3的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，則c（Ba2+）增大
C、25℃時，若將BaSO4與飽和Na2CO3溶液充分混合，則BaSO4與Na2CO3不能反應
D、25℃時，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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科目：高中化學 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應用于化學實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，

請觀察、分析，回答下列問題：
實驗一、圖甲是課本有關Na2O2某性質(zhì)實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個結論是
 
、
 
．
（2）寫出甲中反應的化學方程式
 
．
實驗二、如圖乙，小試管中盛有KMnO4固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液．
（3）反應開始后，能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實驗三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）．
（4）請簡述制備和收集氫氣的操作
 
．
（5）分析上述三個實驗，套管實驗中“外管”所起的作用通常有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子中有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+只有三個電子層且完全充滿電子．請回答下列問題：

（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）
（1）X元素為
 
；X、Y、Z中第一電離能最大的是
 

（2）已知Y2Q2分子存在如圖1所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）該分子中Y原子的雜化方式是
 

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結構如圖2所示，有關該晶體的說法正確的是
 

A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學式為X3Y4
D．該晶體熔化時破壞共價鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學式為
 

（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，R與Z形成的某離子晶體的晶胞如圖3，則該晶體的化學式為
 
，該晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B、工業(yè)上只能用電解法制備元素B、C的單質(zhì)
C、元素E的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
D、元素B與C、B與D形成的化合物中化學鍵的類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B、pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）一樣多
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、向10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性．下列說法不正確的是（　�。�
A、a一定大于0.01
B、反應后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、反應后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D、反應后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖為搖擺電池（Rockingchair battery）的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應為：LiCoO2+6C
充電
放電
Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有關說法正確的是（　�。�
A、放電時，負極反應LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時，A極發(fā)生氧化反應
C、充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D、當B極失去Xmol電子，電池消耗6 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份．
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應的離子方程式是
 
；實驗室在配制FeSO4溶液時常加入
 
以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化
 
．
（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
 
．
②計算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因
 
．
（4）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如圖實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是
 
．
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為
 
．
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為
 
（用離子方程式表示）

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