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有一稀硝酸與稀硫酸的混酸，其中c（HNO3）為2mol/L，c（H2SO4）為4mol/L，取10mL此混酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）

依題意可知此溶液為稀硝酸與稀硫酸的混酸，故由氧化還原反應(yīng)這方面的知識可知，應(yīng)先考慮硝酸根（由硝酸提供）在酸性（由硝酸與硫酸同時(shí)提供H+）環(huán)境中氧化鐵單質(zhì)，由于鐵粉是過量的，所以首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑。因n（H+）=0.01L×2mol/L+0.01L×4mol/L×2=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，代入反應(yīng)可知H+過量，故還要發(fā)生以下反應(yīng)：Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑。由于H+ 剩余0.1mol- 0.08mol=0.02mol，故產(chǎn)生0.02molNO后還會產(chǎn)生0.01molH2，則V（氣體）=0.03mol×22.4L /mol=0.672L。
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?開封一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請就三種酸的有關(guān)知識，回答下列問題：?
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加．請?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑．（固定裝置不必畫出）
（2）在一定體積18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積
大于
大于
（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？
可行
可行
（填“可行”或“不可行”）． 
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？
不同意
不同意
（填“同意”或“不同意”），原因是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，請簡述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
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（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
 
；
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
 
（填寫編號）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
 
[要求標(biāo)明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第17期　總第173期 人教課標(biāo)版 題型：058

某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)為了探究稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性的相對強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

(1)甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下裝置觀察銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的顏色．

甲同學(xué)用下圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為小試管中收集到的氣體為銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，他的推斷是否正確？________(填“正確”或“不正確”)．

乙同學(xué)用下圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①在大試管中放入適量大理石，加入過量稀硝酸；②塞好疏松并插有銅絲的棉花；③一段時(shí)間后，把銅絲浸入過量的稀硝酸中；④待溶液顏色加深后，將棉花慢慢推入試管中．

步驟①的作用是________；

在第④步操作中可以觀察到的現(xiàn)象是________．

(2)丙同學(xué)分別向裝有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸，立即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是________(填序號)，其反應(yīng)的離子方程式為________；加熱后才能發(fā)生反應(yīng)的是________(填序號，下同)．此對比實(shí)驗(yàn)可以得出四種酸的氧化性相對強(qiáng)弱的順序是________＞________＞________＞________．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省淮南市二中2012屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：058

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下．

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認(rèn)為合理的猜測是下列的________(填寫相應(yīng)的字母)；

a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b．Cl－能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行

c．SO42－能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化

(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分．

藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6 mol/L鹽酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸．

方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的________(填寫相應(yīng)的試劑，下同)，再向其中的一支試管中加入適量的________固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)探究：略．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：

取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6 mol/L的鹽酸、6 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

(1)提出猜想

同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：

猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的．

猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：

①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確．

②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確；

(3)得出結(jié)論

綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：________．

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