Question

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)，

化學(xué)式	CaSO4	Ag2SO4	PbSO4
Ksp	4.9×10-5	1.2×10-5	1.6×10-8

下列說法不正確的是（　�。�

• A、步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb²⁺
• B、步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解進入溶液
• C、母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是Pb（NO₃）₂
• D、產(chǎn)品PbSO₄還需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗滌，目的是除去CaSO₄

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、稀硝酸與金屬單質(zhì)生成NO；
B、若硝酸過量則會生成硝酸銀；
C、Pb（NO₃）₂溶液加硫酸后生成硫酸鉛沉淀和硝酸；
D、硫酸鈣微溶，易沉淀在PbSO₄表面，要進行洗滌．

解答： 解：A、鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、Zn、CaO，加稀硝酸后，稀硝酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)能生成NO和Pb²⁺，以及少量的其它金屬陽離子，故A正確；
B、若硝酸過量，則過量的硝酸會和銀反應(yīng)生成硝酸銀，產(chǎn)品中會有雜質(zhì)，所以步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解進入溶液，故B正確；
C、Pb（NO₃）₂溶液加硫酸后生成硫酸鉛沉淀和硝酸，所以母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是HNO₃，故C錯誤；
D、硫酸鈣微溶，易沉淀在PbSO₄表面，所以需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗滌，除去CaSO₄，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了生產(chǎn)硫酸鉛的工藝流程、硝酸的性質(zhì)等，還涉及基本的實驗操作，考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，題目難度中等．