Question

雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為_______。
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_______吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃ + 10H⁺ + 10NO₃^-→2H₃AsO₄ + 3S+ 10NO₂↑+ 2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO₂應(yīng)該在____（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量____（選填編號）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．無法確定

Answer 1

（1）1:1  （2）As₂S₃     氫氧化鈉溶液（或者硫酸銅溶液）
（3）10mol    正極     （4）a

解析