Question

8．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol
則C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃為（　�。�

• A． +172.22kJ/mol
• B． -172.22kJ/mol
• C． -392.92kJ/mol
• D． +392.92kJ/mol

Answer 1

分析 已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol
根據蓋斯定律①+②可得C（s）+O₂（g）═CO₂（g），據此計算該反應的焓變△H₃．

解答 解：已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.35kJ/mol、②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.57kJ/mol，
根據蓋斯定律①+②可得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=（-110.35kJ/mol）+（-282.57kJ/mol）=-392.92kJ/mol，
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，根據蓋斯定律正確構造目標反應為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容及應用，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．