Question

一定溫度和壓強(qiáng)下，N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g），放出92.4kJ熱量．在相同溫度下，向一恒壓容器中通入 1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；向另一體積相同恒容容器中通入1molN₂和3molH₂，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂kJ．則下列敘述正確的是（　�。�

• A、Q₂＞Q₁=92.4kJ
• B、Q₂=Q₁=92.4kJ
• C、Q₂＜Q₁＜92.4kJ
• D、Q₂=Q₁＜92.4kJ

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN₂（g）與3molH₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g）放出的熱量是92.4kJ．
反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下，1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁＜92.4kJ，由于N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)相當(dāng)于在恒溫恒壓的平衡下將容器變大，即壓強(qiáng)減小，平衡向逆方向移動(dòng)，故放出的熱量Q₂少于Q₁，據(jù)此判斷．

解答： 解：熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN₂（g）與3molH₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g）放出的熱量是92.4kJ．
反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下，1molN₂和3molH₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁＜92.4kJ，由于N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)相當(dāng)于在恒溫恒壓的平衡下將容器變大，即壓強(qiáng)減小，平衡向逆方向移動(dòng)，故放出的熱量Q₂少于Q₁，故Q₂＜Q₁＜92.4kJ．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的意義、反應(yīng)熱的計(jì)算、可逆反應(yīng)特征、難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律、理解熱化學(xué)方程式意義．