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某待測液體可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等離子，進行了如下圖所示的實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。

根據(jù)實驗結果：

（1）判定待測液體中有無Ba2+、Ca2+，并寫出理由                              .

                                                                           。

（2）寫出沉淀D的化學式                   。

（3）寫出從溶液D生成沉淀E的離子反應方程式：                               。

（1）含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種，因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水；（2）Fe(OH)3  （3）Al(OH)4—+CO2== Al(OH)3↓+HCO3—

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備綠礬的過程如下：

（1）固體W焙燒時產(chǎn)生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A～D中可選用
AD
AD
（填字母）；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是
四氯化碳
四氯化碳
（填名稱）．

（2）實驗過程中多次使用過濾操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（3）寫出溶液X中加鐵屑發(fā)生反應的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO
 
-
4
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①計算上述產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為
97.5%
97.5%
．
②若用上述方法測定的產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）
產(chǎn)品中存在少量的雜質或產(chǎn)品部分被氧化
產(chǎn)品中存在少量的雜質或產(chǎn)品部分被氧化
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三11月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應得到的固體物質的成分。

已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中固體含有NaHCO3 ，且含氯的鹽只有一種�，F(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應。則C中有Cl2參與反應的化學方程式可能                                                                。

（2）①提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和                   ；

假設2：存在三種成分：NaHCO3和                、                  。

②設計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。

 

步驟2：

 

步驟3：

 

 

 

Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250 mL，利用反應 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是           。

②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56）       。

③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是       （填寫序號）。

a．未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出

 

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