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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖為一原電池的結構示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B、原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應
C、若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負極
D、鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答．
解答： 解；A．該原電池中，負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得到生成銅，電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；
B．該原電池中，易失電子的鋅作負極，負極上鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的活潑性大于鐵，所以Zn電極依然作負極，故C正確；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，即鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫時某溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B、已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA的電離平衡常數為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
D、在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10mL淀粉溶液和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖），2min后分別取袋內和燒杯內液體進行實驗．下列說法正確的是（　�。�
A、用激光筆照射該燒杯中的液體，會產生丁達爾現象
B、燒杯內液體加入碘水后呈藍色
C、該淀粉膠體在催化劑作用下可水解生成葡萄糖和果糖
D、將燒杯中液體蒸干，得到的固體物質可用來制取純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質
B、石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學變化
C、等質量的葡萄糖和果糖在人體內完全氧化釋放的能量相等
D、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結構如圖所示：，下列敘述不正確的是（　�。�
A、該物質在酸性條件下加熱可以水解
B、1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D、1mol M與足量NaHCO3反應能生成2mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�
A、S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構
B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C、若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2＞S2Br2
D、S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（　�。�
A、a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B、a原子電子層數比b原子的電子層數多
C、1mol a從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2要容易
D、常溫時，b能從水中置換出氫，而a不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
 
．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是
 
．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖1所示．則：
 
，有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟Ⅰ稱取樣品1.000g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復2次．
①寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應的離子方程式
 
；
②在配制0.01000mol?L-1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學設計用如圖2儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是
 
（填字母）．

④滴定結果如下表所示：
滴定次數 待測溶液
的體積/mL		 標準溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 2.20 20.20
則該藥品中Na2SO3的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入NaCl溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將銅浸在b鹽溶液中，無明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A、d＞c＞a＞b
B、b＞a＞d＞c
C、d＞b＞a＞c
D、d＞a＞b＞c

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