Question

Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用．
（1）畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

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（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無色氣體．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

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（3）硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為

 

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（4）自然界中化合態(tài)硫主要以FeS₂（黃鐵礦）、CuFeS₂（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂

高溫  .

2Cu+2FeSiO₃+4SO₂，反應(yīng)中

 

元素被還原．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）根據(jù)硫原子共有16個(gè)質(zhì)子來畫原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）根據(jù)鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁具有兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣來書寫；
（3）NH₃與O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO和H₂O；
（4）根據(jù)CuFeS₂中Cu的化合價(jià)為+2，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-2價(jià)，反應(yīng)中Cu和O元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高來分析；通Cl₂與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此書寫離子方程式．

解答： 解：（1）硫原子共有16個(gè)質(zhì)子，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）NH₃與O₂在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO和H₂O：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；
（4）CuFeS₂中Cu的化合價(jià)為+2，則Fe為+2價(jià)，S為-2價(jià)，反應(yīng)中Cu和O元素化合價(jià)降低，被還原，通Cl₂與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O+Ba²⁺═2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺，故答案為：Cu、O；SO₂+Cl₂+2H₂O+Ba²⁺═2Cl^-+BaSO₄↓+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鋁的兩性，氨氣的催化氧化，二氧化硫及其氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度不大，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)夯實(shí)．