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把一定量的20％的某物質的水溶液加熱，蒸發(fā)掉100 g水后，再冷卻到20℃，析出溶質20 g，溶液的濃度變?yōu)?/span>24％，那么20℃時，該物質的溶解度是________．

 

答案：31.58 g
提示：

由最后24%溶液濃度變成飽和得出溶解度為24×100/（100−24）=31.58g．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

把一定量的20％的某物質的水溶液加熱，蒸發(fā)掉100 g水后，再冷卻到20℃，析出溶質20 g，溶液的濃度變?yōu)?/span>24％，那么20℃時，該物質的溶解度是________．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：

其實驗步驟為：

（1）用注射器吸取20 mL左右的氯氣。

（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。

（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現(xiàn)象。可觀察到的主要現(xiàn)象是                                          

                  ，                                                      。

（4）氫氧化鈉溶液的作用是                                    。

（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，設計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步。現(xiàn)只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：

第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。

                                                                            

                                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）

A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1

B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1

D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應的化學方程式：

反應①__________________________；反應②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

在850℃時，K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   

①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。

（3）在850℃時，若設x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；

（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，

①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是          ，其物質的量之比是            ；

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

 

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科目：高中化學 來源：2010年山東省壽光市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：

其實驗步驟為：

（1）用注射器吸取20 mL左右的氯氣。

（2）在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。

（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現(xiàn)象�？捎^察到的主要現(xiàn)象是                                          

                  ，                                                      。

（4）氫氧化鈉溶液的作用是                                    。

（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，設計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步�，F(xiàn)只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，請你選用合適的試劑，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：

第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。

                                                                            

                                                                         。

 

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