Question

測定某種氣體分子式的兩個方法是：
（1）取20mL該氣體，施以電火花使之完全分解為40mL氣體（體積是在同溫、同壓下測定的．下同）．通入20mL O₂，施以電火花，生成的H₂O被吸收后，氣體體積為15mL，又經(jīng)脫O₂后，剩余氣體體積為10mL（N₂）．請給出該氣體的分子式

 

（2）把該氣體的水溶液（濃）加到體積為V的Cl₂中，劇烈反應(yīng)，并冷卻原溫度后，把原先盛Cl₂的容器倒置于水中，水即進入容器，殘余氣體體積為

1

3

V．請解釋原因并給出必要的反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）由元素守恒可知，氣體分解得到氫氣、氮氣，生成氮氣為10mL，則生成氫氣為30mL，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒確定該氣體分子式；
（2）殘余氣體體積為

1

3

V，是N₂體積，表明NH₃能和V Cl₂反應(yīng)生成

1

3

V體積的 N₂，發(fā)生反應(yīng)：2 NH₃+3 Cl₂=N₂+6 HCl，且生成物中HCl易溶于水．

解答： 解：（1）由元素守恒可知，氣體分解得到氫氣、氮氣，生成氮氣為10mL，則生成氫氣為30mL，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故氣體、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1：3，反應(yīng)可以表示2A=N₂+3H₂，故該氣體分子式為：NH₃，
故答案為：NH₃；
（2）殘余氣體體積為

1

3

V，是N₂體積，表明NH₃能和V Cl₂反應(yīng)生成

1

3

V體積的 N₂，發(fā)生反應(yīng)：2 NH₃+3Cl₂=N₂+6 HCl，且生成物中HCl易溶于水，
故答案為：殘余氣體體積為

1

3

V，是N₂體積，表明NH₃能和V Cl₂反應(yīng)生成

1

3

V體積的 N₂，發(fā)生反應(yīng)：2 NH₃+3Cl₂=N₂+6 HCl，且生成物中HCl易溶于水．

點評：本題考查化學(xué)方程式計算等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查．