Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合溶液呈酸性

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D．若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

A、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)水解，氫離子濃度減小，pH增大；所以a＜b，故A錯誤；
B、鹽酸溶液中氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水溶液中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，混合后一水合氨電離平衡右移，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性；故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，混合后促進(jìn)了醋酸電離，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度；故C錯誤；
D、氫氧化鈉和鹽酸混合溶液呈中性，氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量，求得氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，1ml×0.1mol/L=100ml×c（OH^-），解得c（OH^-）=10^-3mol/L；溶液中氫離子濃度=

10-14

10-3

=10^-11mol/L，pH=11，故D正確；
故選D．