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在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)＋2Y2(g)??2X Y2(g)　ΔH＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是

A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

D

解析試題分析：A項：催化劑不能使化學(xué)平衡移動，故錯；B項：化學(xué)平衡沒移動，應(yīng)該加入的是催化劑，故錯；C項：增大壓強，平衡正向移動，故錯。故選D。
考點：化學(xué)平衡的移動
點評：本題考查溫度溫度、壓強和催化劑對平衡移動的影響，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線的變化，學(xué)習(xí)中注意加強該方面能力的培養(yǎng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是

A．

X為0.2 mol·L－1

B．

Y為0.1 mol·L－1

C．

Z為0.3 mol·L－1

D．

Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是（    ）

A.X為0.2 mol·L-1                        B.Y為0.1 mol·L-1

C.Z為0.3 mol·L-1                        D.Z為0.1 mol·L-1時，Y為0.4 mol·L-1

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