Question

將1mol X和1mol Y充入1L密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+a Q（g）．2min達到平衡時生成0.4mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．平衡時X的濃度為0.2 mol/L

B．a的值為2

C．Y的轉化率為60%

D．反應速率v（Y）=0.3 mol/（L?min）

Answer 1

分析：A．根據n=cV計算生成的Q的物質的量，再根據物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算a的值；
B．根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的X的物質的量，進而計算平衡時X的物質的量，再根據c=

n

V

計算；
C．根據生成的n（Z），利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的Y的物質的量，再根據轉化率定義計算；
D．根據v=

△n V

△t

計算v（Y）．

解答：解：A．平衡時生成0.4molZ，則參加反應的X的物質的量為0.4mol×

1

2

=0.2mol，故平衡時X的物質的量為1mol-0.2mol=0.8mol，平衡時X的濃度為

0.8mol

1L

=0.8mol/L，故A錯誤；
B．平衡時生成0.4mol Z，測得Q的濃度為0.4mol?L^-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L^-1×1L=0.4mol，所以2：a=0.4mol：0.4mol，解得a=2，故B正確；
C．平衡時生成0.4molZ，則參加反應的Y的物質的量為0.4mol×

3

2

=0.6mol，故Y的轉化率為

0.6mol

1mol

×100%=60%，故C正確；
D．反應速率v（Y）=

0.6mol 1L

2min

=0.3mol/（L?min），故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．