Question

向①少量MgCl₂溶液；②少量AlCl₃溶液中都分別先加入少量、再加入過量的NaOH溶液，振蕩

（1）觀察到的現(xiàn)象分別是①　　　　　　   ，②　　　　　　　　 。

（2）有關(guān)離子方程式是①　　　　　　  ②　　　　　　 

（3）由上述現(xiàn)象可得到的結(jié)論是　　　　　　    ，堿性順序Mg(OH)₂　　 Al(OH)₃，金屬性順序Mg　　    Al。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）①產(chǎn)生白色沉淀；②產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解 （2）①M(fèi)g2++2OH－＝Mg(OH)2↓； ②Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH－＝AlO+2H2O （3）Mg(OH)2不與NaOH反應(yīng)，而Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，說明Mg(OH)2無酸性，而Al(OH)3具有一定酸的性質(zhì)。堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金屬性順序Mg＞Al。

提示：

此題意在通過比較Mg2+、Al3+與過量OH－混合的不同現(xiàn)象，比較Mg(OH)2與Al(OH)3 “酸性”的差異，反推出堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，再結(jié)合元素周期律的知識(shí)，元素最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，最終得出金屬性Mg＞Al的結(jié)論。既考查Mg(OH)2、Al(OH)3與堿的反應(yīng)，又考查由實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷推出性質(zhì)規(guī)律、驗(yàn)證元素周期律知識(shí)的能力。